30 mL由CO2、CO、O2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2后體積變?yōu)?8 mL,把剩下的氣體引燃后,通過足量的NaOH溶液,最后剩余10 mL氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)。求原混合氣體中各成分的體積。

①CO2:4 mL  CO:12 mL  O2:14 mL

②CO2:4 mL  CO:22 mL  O24 mL

解析:根據(jù)?

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2  ΔV

   2                                            1     1

V(CO2)                                          (30-28) mL

V(CO2)=4 mL,同時生成O2:2 mL,通過NaOH溶液,剩余10 mL氣體則反應(yīng)了的CO、O2共18 mL,

根據(jù)2CO  +  O2====2CO2

         2         1

   18×    18×

即參加反應(yīng)的CO:12 mL,O2:6 mL。

若剩余10 mL O2,則原混合氣體中含CO:12 mL,則含O2:(30-4-12) mL=14 mL;若剩余10 mL CO,則原混合氣體中含O2:(6-2) mL=4 mL,則含CO:(30-4-4) mL=22 mL,故原混合氣體中含CO2、CO、O2,分別為:4 mL、12 mL、14 mL或4 mL、22 mL、4mL。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO、CH4均為常見的可燃性氣體.
(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1:4
1:4

(2)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol.相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol

(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后,恢復(fù)到原溫度和壓強.
①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生bmL CO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
0.33
0.33
(保留2位小數(shù)).
②若燃燒后氣體體積縮小了
a
4
mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是
b≥
5
4
a
b≥
5
4
a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2000?上海)某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表:
鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2
504
504
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCL(aq)的反應(yīng)分下列兩步進行:
Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3
Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式,討論并確定上述實驗中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V(mL)與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30
樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2
504
504
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式.
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進行:
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為
2.5
2.5
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

30 mL由CO2、CO、O2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2后體積變?yōu)?8 mL,把剩下的氣體引燃后,通過足量的NaOH溶液,最后剩余10 mL氣體(所有氣體體積在同溫同壓下測定)。求原混合氣體中各成分的體積。

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