短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A．Y與Z的最高正價(jià)之和等于9
B．Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
B

試題分析：W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W是氮?dú)�。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，則Z是鎂。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧，Y是氟，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則再次確定X是氧。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中由于氟元素的非金屬性強(qiáng)于氮，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中原子半徑W是最小的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中OF2和MgCl2中前者是分子晶體，后者是離子晶體，故錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。
元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ；離子半徑比較：Y離子          Z離子（填“＞”或“＜”）。
（2）寫出Z原子的核外電子排布式                    。
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式                             。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是               
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；C的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成C3＋和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
① 寫出元素符號(hào)：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③ 寫出A2D的電離方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。N  P  AS  ;O  S  Se分別是VA族、VIA族連續(xù)三元素。 
①根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度      。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應(yīng)后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學(xué)式）
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是_____________（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于的說法正確的是
A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
（1）門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________。
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說法不正確的是(    )
A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物的晶格能Z＞Y

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