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【題目】有機玻璃（PMMA）是一種具有優(yōu)良的光學性、耐腐蝕性的高分子聚合物，其合成路線之一如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出檢驗A中官能團所需試劑及現(xiàn)象__、__。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名__。

（3）寫出C與足量的NaOH乙醇溶液，在加熱條件下反應的化學方程式__。

（4）寫出E生成PMMA反應的化學方程式__。

（5）下列說法正確的是__。

a．B的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1

b．B→C的反應類型為取代反應

c．D中存在順反異構

d．1molPMMA發(fā)生水解反應時消耗1molNaOH

【答案】銀氨溶液［或Ag（NH3）2OH］加熱后有銀鏡產(chǎn)生［或新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生］ 2-甲基丙酸 +2NaOH+NaCl+2H2O n ab

【解析】

根據(jù)C的結構簡式，可判斷B中含有羧基，則B的結構簡式為；C在NaOH/醇加熱的條件下發(fā)生消去反應，則D的結構簡式為；D與甲醇發(fā)生酯化反應，生成；再發(fā)生加聚反應即可生成PMMA。

(1)A中含有的官能團為醛基，可用銀氨溶液［或Ag（NH3）2OH］，現(xiàn)象為加熱后有銀鏡產(chǎn)生（或新制Cu（OH）2懸濁液，加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生）；

(2)分析可知，B的結構簡式為，系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基丙酸；

(3) C與足量的NaOH乙醇溶液在加熱的條件下發(fā)生消去反應及羧酸的中和反應，方程式為+2NaOH+NaCl+2H2O；

(4)E的結構簡式為，在一定條件下發(fā)生加聚反應生成PMMA，方程式為n；

(5) a．B的結構簡式為，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6∶1∶1，a正確；

b．B→C為Cl原子取代H的反應，反應類型為取代反應，b正確；

c．D的結構簡式為，只連接2個不同的原子團，不存在順反異構，c錯誤；

d．1molPMMA發(fā)生水解反應時消耗nmolNaOH，d錯誤；

答案為ab。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

(1)p1、p2、p3的大小關系是_______，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為___________________。圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)(用Ka、Kb和Kc表示)大小關系是____________________；

(2)900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為__________，該反應的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.101 3 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_________________，二者之間有何關系？__________________。

(4)CO2催化加氫也可轉化為CO，但同時會合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1

反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中：CH3OCH3的選擇性＝×100%

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是___________；

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________。

(5)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝_______eV，寫出該步驟的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環(huán)的物質，對建設美麗中國具有重要意義。

(1)有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為

a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質的量不再變化

c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質量不變

(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1、m、n。

組別	起始濃度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
組別	NO	O2	初始速率/ mol·L-1·S-1
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

則k1=____， m =_____， n =_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁炔的結構簡式是____________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是______，它能發(fā)生_______反應填反應類別制成導電塑料，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。