Question

（1）元素周期表是我們研究物質性質、結構的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學的學習．元素周期表共有

 

個周期

 

個族；第六周期共有

 

種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）

 

，鹵族元素位于第

 

縱行；最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于

 

族．
（2）遷移是一種重要的學習能力，在學習時應充分發(fā)揮已有的知識從而遷移獲取新的知識．在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素與相鄰的下一周期的右下角另一些元素性質相似，稱為對角線規(guī)則．根據(jù)對角線規(guī)則，金屬鈹（Be）與鋁單質及其化合物的性質相似．試寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式：

 

．
（3）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	該元素有一種核素質量數(shù)為1
B	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C	形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的

①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e^-的微粒：

 

；（寫2種）
②C元素在周期中的位置：

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素周期表共有7個周期16個族；第六周期共有32種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫） 是堿金屬元素，鹵族元素位于第 17縱行；最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于ⅣA族；
（2）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質與氫氧化鋁性質相似；
（3）該元素有一種核素質量數(shù)為1，A是氫；常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B是氮氣；形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的，C是鋁．

解答： 解（1）元素周期表共有7個周期16個族；第六周期共有32種元素；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫） 是堿金屬元素，鹵族元素位于第 17縱行；最高正價與最低負價的絕對值相等的元素位于ⅣA族，故答案為：7； 16；32；堿金屬元素；17；ⅣA；
（2）依據(jù)對角線規(guī)則，氫氧化鈹性質與氫氧化鋁性質，氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（3）該元素有一種核素質量數(shù)為1，A是氫；常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，B是氮氣；形成的簡單離子是第三周期元素形成簡單離子半徑中最小的，C是鋁，
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e^-的微粒是NH₃、NH₄⁺，故答案為：NH₃、NH₄⁺；
②鋁元素在周期中的位置：第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族．

點評：本題從原子結構的角度判斷元素的種類，題目難度不大，學習中注意把握常見原子結構特征，注意常見物質的性質此為考查熱點．