【題目】鋰電池由于能量密度大逐漸取代鋅電池。常用鋰電池的正極材料為磷酸亞鐵鋰(LiFe-PO4),可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等原料制備;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為___。
(2)已知Li2O是離子晶體,其晶格能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。
如圖可知,Li原子的第一電離能為___kJ·mol-1,O=O鍵鍵能為___kJ·mol-1,Li2O晶格能為__kJ·moL-1。
(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___,其中Fe的配位數(shù)為___。
(4)NH4H2PO4中,P的雜化軌道類型為___。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為___。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 520 498 2908 4 sp3 六方最密堆積
【解析】
(1)基態(tài)Fe原子核外電子數(shù)為26;
(2)Li原子的第一電離能為Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量;
(3)蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3,存在Fe-Cl鍵;
(4)磷酸根離子中P形成4個(gè)σ鍵;
(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,六棱柱體積=[(a×a×sin120°)×3×c]cm3,晶胞密度=。
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2;
(2)Li原子的第一電離能為Li原子失去1個(gè)電子所需要的能量,所以其第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰,其鍵能=2×249kJ/mol=498kJ/mol;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,所以其晶格能為2908kJ/mol;
(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,Fe原子周圍有4個(gè)Cl,則其中Fe的配位數(shù)為4;
(4)NH4H2PO4中,磷酸根離子中P形成4個(gè)σ鍵,則P的雜化軌道形式為sp3;
(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,六棱柱體積=[(a×a×sin120°)×3×c]cm3,晶胞密度==g/cm3=g/cm3或g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H–Cl–OB.氮?dú)獾碾娮邮剑?/span>
C.甲烷分子的比例模型為D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對(duì)人體無(wú)害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0~20min之間,pH=7時(shí)R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1
B. R的起始濃度不同,無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
C. 在這三種pH條件下,二氧化鈦對(duì)pH=2的R溶液催化降解效率最好
D. 在0~50 min之間,R的降解百分率pH=2等于pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄酒等果酒易發(fā)生變質(zhì),常加入抗氧化劑。如圖是一種抗氧化劑的制取裝置。實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣,實(shí)驗(yàn)后裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出。
(1)實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)空氣的原因是___。
(2)裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。
(3)要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體,操作方法是___。
(4)下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號(hào))。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化,實(shí)驗(yàn)方案是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=Q kJ·mol-1,其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示:
溫度/k | 323 | 343 | 400 |
平衡常數(shù) | 0.01 | 0.02 | 1 |
在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的Q___0(填“>”或“<”)。
(2)代表323K曲線的是___(填a或b)
(3)在400K下,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v=v正-v逆,其中v正=k正x2SiHCl3,v逆=k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___。
(5)TK時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中,通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g),發(fā)生上述反應(yīng),SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)濃度變化如圖所示,則0~4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(SiCl4(g))=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
Ⅰ.羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)中斷裂或形成的化學(xué)鍵有____(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.金屬鍵
(2)比較C元素和O元素分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小________。
(3)C、O、Ni元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>______。
(4)化合物Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型,Ni(CO)4中Ni原子的雜化類型為____。
(5)基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式___,價(jià)電子的軌道表示式為__________。
Ⅱ.研究金屬鎳及其化合物晶體結(jié)構(gòu)具有重要意義。
(6)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,且Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
下列說(shuō)法不正確的是
A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2
B.若C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體
C.若B為FeCl3,則X一定是Fe
D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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