Question

關于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反應的敘述正確的是（ ）
A．還原劑和氧化劑的質量之比為173：274
B．HBrO₃ 和 HF 是還原產(chǎn)物
C．該反應電子轉移數(shù)為5
D．O₂ 的氧化性比 BrF₃ 強

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，從而確定氧化劑和還原劑的質量比；
B．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)化合價變化確定轉移電子數(shù)；
D．同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答：解：A．反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價部分由-2價變?yōu)?價，所以部分水作還原劑，還原劑和氧化劑的相對分子質量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正確；
B．該反應中氟化溴既是氧化劑又是還原劑，溴是還原產(chǎn)物，溴酸是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．該反應中轉移電子數(shù)是（+3-0）×2=6，故C錯誤；
D．該反應中部分氟化溴是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以氟化溴的氧化性大于氧氣，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應，難度中等，注意該題中氟化溴既是氧化劑又是還原劑，且部分水也是還原劑，明確元素化合價是解本題的關鍵，難點是計算氧化劑和還原劑的質量比．