17．對(duì)11→17號(hào)元素性質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑減小
B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
C．14號(hào)元素的高純單質(zhì)可制光電池
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

分析 A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B、必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不是最高價(jià)，不一定滿足；
C、14號(hào)元素是硅，是半導(dǎo)體材料；
D、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，而非金屬單質(zhì)中，原子晶體沸點(diǎn)大于金屬晶體，分子晶體沸點(diǎn)較低．

解答 解：A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，故A錯(cuò)誤；
B、必須指出是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，否則不一定成立，故B錯(cuò)誤；
C、14號(hào)元素是硅，是半導(dǎo)體材料，所以高純單質(zhì)硅可制光電池，故C正確；
D、金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，Si單質(zhì)為原子晶體，則單質(zhì)熔點(diǎn)大小為：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體，熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低，故整體趨勢(shì)為：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為，Y3-的立體構(gòu)型為直線形．
（3）Q的價(jià)電子排布式為3d54s2，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價(jià)分子中W的雜化類(lèi)型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個(gè)數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為ρg/cm3，請(qǐng)列式表示出一個(gè)晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B．0.1molCmH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH+═[Al（OH）4]-+H2↑
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）還原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)圖象說(shuō)法正確的是（　　）
A．
表示反應(yīng)的方程式為5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反應(yīng)5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的pH 變化，①到②水的電離程度逐漸減小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化，加入催化劑，將使C 點(diǎn)降低

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