17．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例知曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．己知該化合物中的Rn-核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

分析 納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn+帶3個(gè)單位的正電荷，Rn+核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，書寫其核外電子排布式，確定在周期表中的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子，N元素為-3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn+帶3個(gè)單位的正電荷，Rn+核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，其元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，處于第四周期第ⅢA族，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，注意掌握根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中位置方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為．丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置100mL 1mol/L的稀硫酸，已選用的主要儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還缺少的儀器是（　　）
A．容量瓶、10mL量筒B．容量瓶、100mL量筒
C．100mL容量瓶、50mL量筒D．100mL容量瓶、10mL量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
C．地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它．SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）為驗(yàn)證SO2具有還原性．將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
（2）已知與SO2Na2O2的反應(yīng)為進(jìn)一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是干燥吸水．
③在F處檢驗(yàn)到有O2生成，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
④乙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，簡(jiǎn)要說明理由稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水也能將亞硫酸根氧化成硫酸根．
⑤E裝置中溶液呈堿性，為檢驗(yàn)吸收液中其他陰離子，完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁
吸收液中存在SO32-和SO42-
取步驟I中白色沉淀于試管中，加入過量的稀鹽酸固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.4m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號(hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
選項(xiàng)分子式同分異構(gòu)體數(shù)目
A CH2F22種
B C2H6O3種
C C3H7Cl4種
D C4H85種
A．AB．BC．CD．D

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