Question

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為 =0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為 =0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為 =0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol× =0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol× =0.3mol，故生成氫氣的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A錯誤；
B．反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B錯誤；
C．最終生成Al（OH）3為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正確；
D．根據(jù)Na元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液中c（Na+）= =2mol/L，故D錯誤；
故選C．