13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；X原子的核外電子數(shù)與價電子數(shù)之比為4：3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑．向YZX2的溶液中滴加元素，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸
D．用Z的單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)可冶煉Y的單質(zhì)

分析 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該氣體為氨氣，則R為N元素；X原子的核外電子數(shù)與價電子數(shù)之比為4：3，原子最外層最多容納8個電子、第一次最多容納2個電子，則X核外電子總數(shù)為8，最外層含有6個電子，為O元素；X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑，則Y為Na元素；向YZX2的溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，說明為NaAlO2，則Y為Na、Z為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，該氣體為氨氣，則R為N元素；X原子的核外電子數(shù)與價電子數(shù)之比為4：3，原子最外層最多容納8個電子、第一次最多容納2個電子，則X核外電子總數(shù)為8，最外層含有6個電子，為O元素；X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑，則Y為Na元素；向YZX2的溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，說明為NaAlO2，則Y為Na、Z為Al元素，
A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X、R分別為O、R為N元素，非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R，故A正確；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑大小為：X＞Y＞Z，故B正確；
C．R為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物的為硝酸，硝酸為強酸，故C正確；
D．Z的單質(zhì)為Al，Y的氧化物為氧化鈉，鋁的還原性小于Na，無法用鋁與氧化鈉反應(yīng)制取金屬鈉，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時N的轉(zhuǎn)化率為：25%
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③質(zhì)量分數(shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．運用化學反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時的總反應(yīng)式為：V2O3+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li4V2O3，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應(yīng)為：Li-e-═Li+
B．該充電寶的凝膠介質(zhì)可用KOH水溶液代替
C．充電時每生成14g Li，凝膠介質(zhì)中有2mol電子通過
D．充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會轉(zhuǎn)化為V2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升降機的Al-Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣
B．為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3
C．為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水
D．為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱檢驗葡萄糖中含有醛基
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重最終剩余固體是Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)曙紅的說法正確的是（　�。� 
A．不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
B．分子中含1個手性碳原子
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．1 mol曙紅最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下面的要求及所給信息填空：
（1）某有機物用鍵線式      表示的分子式C6H14；系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基戊烷．
（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為C6H14．
（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2CH3．

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