Question

2．某物質A加熱時按下式分解：2A═2B+C+3D （產物均為氣體），現測得由生成物組成的混合物氣體對H₂的相對密度為22.86．則反應物A的摩爾質量為（　�。�

• A． 22.86g•mol^-1
• B． 45.72g•mol^-1
• C． 80.01g•mol^-1
• D． 137.2g•mol^-1

Answer 1

分析 令A的物質的量為2mol，由方程式可知混合氣體總物質的量為6mol，根據混合氣體相對氫氣密度計算混合氣體的平均摩爾質量，根據m=nM計算混合氣體總質量，由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算A的摩爾質量．

解答 解：令A的物質的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質的量為2mol+1mol+3mol=6mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為22.86，則混合氣體平均摩爾質量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合氣體總質量=6mol×45.72g/mol，
由質量守恒定律可知A的質量等于混合氣體總質量，故A的摩爾質量=$\frac{6mol×45.72g/mol}{2mol}$=137.16g/mol≈137.2g/mol，
故選：D．

點評 本題考查物質的量計算、化學方程式計算，難度不大，關鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質量和氣體的密度成正比