9．12.8gCu和一定濃度的硝酸200mL充分反應(yīng)，生成的NO2和NO標況下為11.2L，若反應(yīng)后溶液中有0.3mol H+，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．4.5mol•L-1B．5mol•L-1C．6mol•L-1D．8mol•L-1

分析 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2和HNO3，根據(jù)Cu的質(zhì)量可以求出其物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的體積求出氣體的物質(zhì)的量，再利用N原子守恒計算原溶液中硝酸的物質(zhì)的量及濃度．

解答 解：已知12.8gCu的物質(zhì)的量為$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，則生成的硝酸銅為0.2mol，
反應(yīng)后溶液中有0.3mol H+，則溶液中剩余的硝酸為0.3mol，
生成的NO2和NO標況下為11.2L，即氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，
由N原子守恒可知，原溶液中n（HNO3）=0.2mol×2+0.3mol+0.5mol=1.2mol，
所以原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2mol}{0.2L}$=6mol/L；
故選C．

點評 本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)原子守恒來分析解答即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
B．A中含有2種含氧官能團
C．A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分數(shù)增加
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4燃料電池應(yīng)用廣泛，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，使用時電極反應(yīng)如下：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH4在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（　�。�
A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（　�。�
A．電解法、熱分解法、熱還原法B．熱分解法、電解法、熱還原法
C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，反應(yīng)3A（g）+3B（g）?c（g）+D（g）△H＜0達到平衡，欲提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．增大B的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某淡黃色固體甲，隔絕空氣加熱后可生成化合物A以及氣體B和C．若B與A繼續(xù)加熱可生成一黑色能被磁鐵吸引的單質(zhì)D和C，C是一種溫室氣體，能使澄清石灰水變渾濁．將A溶于鹽酸，并往其中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象．已知10.8g甲分解后得5.4gA和標準狀況下密度為1.61g-L-1的B、C混合氣體．
（1）B的化學(xué)式為CO，C電子式為；
（2）氣體C與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）甲的化學(xué)式為FeC2O4，若甲在密閉容器中充分反應(yīng)生成D，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+2CO2↑；
（4）下列化學(xué)方程式中與甲分解產(chǎn)生A、B、C屬于同一類型的反應(yīng)的是BC．
A．MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+5H2O+2HCl↑ B．4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑     D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅及其化合物在生成、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鋁元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Fe3+、Al3+、Cu2+三種金屬陽離子氧化性有強到弱的排列順序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻鋼箔，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，但在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性的判斷都正確的是BC（填寫字母序號）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱融化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對；Ⅱ錯．
C鋁粉可以和氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)煉鐵最常用方法Ⅰ對；Ⅱ錯．
D銅在潮濕空氣中表面會生成銅綠可用銅容器盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ?/TD>
（5）某興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的組成，提出如下方案：準備稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07g．向濾液匯總滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得到固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60g．通過計算確定次合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式）．

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