【題目】(1)aH2 O2+bO3=== cO2+dH2O中,a:b: c:d為________。
(2)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為________。
(3)5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為________。
(4)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
(5)體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為________。
【答案】 1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1
【解析】(1) H2O2+O3→O2+H2O 反應(yīng)中H2O2中O由-1價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià),由-1價(jià)變成0價(jià),臭氧中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,若a=1,則d=a= 1;根據(jù)臭氧的分解原理:O3= O2+O,雙氧水轉(zhuǎn)化生成的1個(gè)O與臭氧分解的O結(jié)合氧氣分子,則b=1,c=2,因此a:b: c:d=1:1:2:1,故答案為:1:1:2:1;
(2)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)和+4價(jià),S既被氧化又被還原,被氧化和被還原的S元素的質(zhì)量之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化,N元素分別由-3價(jià)升高到0價(jià),由+5價(jià)降低到0價(jià),則反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5:3,故答案為:5:3;
(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol,Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為=62 g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16,故答案為:62g/mol;16;
(5)硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應(yīng),利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等,均為bmol,則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量分別為:bmol、bmol、mol,所以硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度之比約為: : =3:3:1,故答案為:3:3:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
(3)按題(2)的要求配制溶液時(shí),右圖中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填儀器序號(hào)),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要_______________(填儀器名稱(chēng))。
(4)在下列配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào)) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀(guān)察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)繼續(xù)加水定容
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下,將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,得到pH=7的混合溶液,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為
A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B. 單質(zhì)與氫氣化合的難易
C. 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D,現(xiàn)將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個(gè)密閉容器中,溫度和壓強(qiáng)恒定的情況下,測(cè)得反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前的一半,且測(cè)得放出的熱量為198 kJ,則下列熱化學(xué)方程式可能正確的是( )
A. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) ΔH=-198kJ·mol-1
B. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+198kJ·mol-1
C. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l) ΔH=-198kJ·mol-1
D. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+264kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )
A. 石墨和金剛石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)
C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10-5 mol
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