氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導(dǎo)電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

A. 與                 B. 與                              

C. 與      D. ———與——

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A.K＋一定存在                   B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

C.Cl－一定存在                  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

A．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣                   B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性

C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣    D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

    （1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說(shuō)明溶解度：PbSO4        （填“＞”或“＜”）PbCO3。

（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：

     PbO2＋    SO32－＋    CO32－＋          ＝    PbCO3↓＋    SO42－＋    OH－。

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入           PH＝7，再經(jīng)過(guò)          、冷卻結(jié)晶、

           、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4•10H2O晶體。

（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （假設(shè)流程中原料無(wú)損失）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                           B．碳酸鹽

C．硫化物                           D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
　   A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+
　   B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子

　   C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變

　   D．左池中陰離子數(shù)目增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4     B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4         D．HCl　Na2O　MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        

（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O

      2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       

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