【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察以下2個(gè)裝置,下列說(shuō)法正確的是
A. 圖1石墨a為正極,圖2石墨c也為正極
B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置不會(huì)產(chǎn)生電流
C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)
【答案】D
【解析】
A. 圖1是原電池,鐵是活潑的金屬,作負(fù)極,石墨a為正極,圖2中鐵、銅和氯化鈉構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,銅是正極,石墨b是陽(yáng)極,石墨c是陰極,A錯(cuò)誤;
B. 圖1是原電池裝置,鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性,以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,圖2裝置中丙是原電池,丁是電解池,也會(huì)產(chǎn)生電流,B錯(cuò)誤;
C. 圖1石墨a是正極,電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,C錯(cuò)誤;
D. 圖2石墨b是陽(yáng)極,溶液中的碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,因此其上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán),D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量一定相同的是
A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O
B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O
C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D. 6.02×1023 個(gè) CO2 與 0.1 mol KMnO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器:
寫出各字母所代表的儀器的名稱:A________;B________;C________;D________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)。
A.燒杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.膠頭滴管
E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件,結(jié)果如下。
Ⅰ.制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示,光照使TiO2發(fā)生電荷分離,將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。
(1)該過(guò)程中,乙醇發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過(guò)程示意圖_______。
Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同,不同pH時(shí),反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。
(3)該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。
(4)i的離子方程式是__________。
(5)研究表明,OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附,會(huì)降低Pd吸附的能力,但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。
①隨pH增大,N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小,原因是____________,導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。
②隨pH減小,還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________,說(shuō)明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大,對(duì)反應(yīng)__________(用離子方程式表示)更有利。
(7)使用Pd-Cu/TiO2,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2,具體方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示,則可判斷原溶液中( )
A. 有Mg2+,沒(méi)有Al3+
B. 有Al3+,沒(méi)有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3
B.分離SiO2和NH4Cl
C.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水
D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,CO與H2不同比例可以分別合成A、B,已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C為常見的酸味劑。
(1)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)寫出③的反應(yīng)方程式 ____________。
(4)下列說(shuō)法正確的是______________。(填字母)
A.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法
B.有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)
C.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
D.乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.地球上最基本的能源是太陽(yáng)能,大自然中利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用
B.將植物的秸稈等加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過(guò)沼氣細(xì)菌的作用,生成沼氣
C.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等燃料
D.貯氫合金并不是簡(jiǎn)單的吸附氫氣,而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用堿性溶液吸收多余的氯氣,防止環(huán)境污染。某次實(shí)驗(yàn)中,將多余的氯氣用100 mL 2.00 mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得吸收液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5:1。
(1)吸收的氯氣的物質(zhì)的量為_____________。
(2)吸收液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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