下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A、燃料的燃燒反應都是放熱反應B、綠色植物進行光合作用時，能把光能轉(zhuǎn)化為化學能C、分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關D、已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應后放熱92.4 kJ
分析：A．所有的燃燒反應都是放熱反應；
B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉(zhuǎn)化為化學能；
C．根據(jù)分子的熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學鍵的穩(wěn)定性；
D．根據(jù)該反應為可逆反應；
解答：解：A．燃料的燃燒反應都是放熱反應，故A正確；
B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；
C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關，故C正確；
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應后放熱小于92.4 kJ，故D錯誤；
故選：D；
點評：本題主要考查了反應中能量變化、分子的穩(wěn)定性等，難度不大，注意知識的積累．
練習冊系列答案
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下列說法或表示方法不正確的是

A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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下列說法或表示方法不正確的是（?? ）

A．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年寧波市高一下學期期末化學卷 題型：選擇題

下列說法或表示方法不正確的是

      A．燃料的燃燒反應都是放熱反應

       B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉(zhuǎn)化為化學能

       C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關

       D．已知：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反應后放熱92．4 kJ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法不正確的是


  1. A.
    蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
  2. B.
    在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  3. C.
    由C(石墨)→C(金剛石)；△H =+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
  4. D.
    在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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