【題目】WX、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X<W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,WO;由圖X、YZ的原子序數(shù)大于氧,且半徑也大于氧,則應(yīng)為第三周期元素,XNe原子的核外電子數(shù)相差1,則XNa;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,YSi;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),Z為氯,據(jù)此分析解答。

A.W的簡(jiǎn)單離子為氧離子,X的簡(jiǎn)單離子為鈉離子,離子的核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,因此氧離子的半徑大于鈉離子半徑,故A正確;

B.元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氧化性:氯>硅,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>SiH4,故B正確;

C.化合物XZWNaClO,鈉離子和次氯酸根離子間存在離子鍵,次氯酸根離子中氯和氧之間存在共價(jià)鍵,故C正確;

D. Y的氧化物為二氧化硅,ZX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鈉,二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)但不與高氯酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;DA為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)相差8;E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的一種同位素具有放射性,在考古學(xué)上常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代,寫出該核素的符號(hào):___。

2B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___,若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到的現(xiàn)象為___。

3C元素有16C、17C、18C三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。

4D元素在元素周期表中的位置為__,寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學(xué)方程式: ___

5)寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由_________(“Cu”“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____負(fù)”)極,發(fā)生____(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.46gNO2N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,17gNH3含有NA個(gè)N-H共價(jià)鍵

C.1molFeS恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)況下,2.24LH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g),達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B.反應(yīng)容器中密度不再變化

C.XY、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+161.1kJ·mol-1

1)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1,請(qǐng)回答:

①圖1a、bc、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa2MPa時(shí)甲烷體積分?jǐn)?shù)的曲線,其中表示1MPa的是_____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(600)___(填”““=”K(700)。

2)①已知:在700℃、1MPa時(shí),1molCH41molH2O1L的密閉容器中反應(yīng),6min時(shí)達(dá)到平衡(如圖2),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為__,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

②從圖2分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是____(填向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向)移動(dòng),采取的措施可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核磁共振是利用在有機(jī)物中的1H的原子核所處的“化學(xué)環(huán)境”(即其附近的基團(tuán))不同,表現(xiàn)出的核磁性不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移,符號(hào)為δ)也就不同。下圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機(jī)物中的( )

A. CH3C(CH3)3B. CH3CH2CH3

C. CH2=CHCH3D. (CH3)2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)寫出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):________,該同位素原子在科學(xué)研究中有著重要的用途,該用途是_____________

(2)原子序數(shù)為113的元素在元素周期表中的位置________

(3)、、、、中有_______種核素

(4)在自然界中許多元素有多種核素,如氧元素存在、、三種核素,氫元素有、 、三種核素。

、、、四種核數(shù)最多可以組成______種水分子

②請(qǐng)畫出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:__________________。

③現(xiàn)有11g組成的水分子,其中含中子數(shù)為_____mol,電子數(shù)為______個(gè)。

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