【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g3H16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng),NaN3中陰離子為N3-,Na2O2中陰離子為O22-,等物質(zhì)的量的NaN3Na2O2中陰離子數(shù)相等,但由于物質(zhì)的量未知,所以無法確定陰離子數(shù),錯(cuò)誤;B項(xiàng),若陽(yáng)極減少的質(zhì)量全為Cu的質(zhì)量,電路中轉(zhuǎn)移電子為2=0.2mol,而電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極應(yīng)是比Cu活潑的雜質(zhì)金屬優(yōu)先失電子被氧化,然后Cu失電子被氧化,由于雜質(zhì)金屬的成分和含量未知,所以無法計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(Cl2)==0.15mol,n(FeBr2)=0.2mol/L1L=0.2mol,由于還原性:Fe2+Br-,所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,0.2molFe2+消耗0.1molCl2,Fe2+反應(yīng)后還有0.05molCl2,0.05molCl20.4molBr-反應(yīng),Br-過量,0.05molCl2能氧化0.1molBr-,被氧化的Br-數(shù)為0.1NA正確;D項(xiàng),由3H16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol,11g超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol,1個(gè)超重水中含12個(gè)中子、10個(gè)電子,則11g超重水中含6mol中子、5mol電子,中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA,錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 500 mL 1 mol/LHCl改為1000 mL 1 mol/LHCl

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C.4.22 g
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【題目】某興趣小組運(yùn)用下圖所示組合裝置(部分夾持裝置未畫出)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A同學(xué)將甲、乙裝置組合進(jìn)行進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>______反應(yīng)的生成物;在連接好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為____________。

(2)為檢驗(yàn)C裝置中反應(yīng)生成物是否有氧氣,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為______,裝置D中堿石灰的作用是 _______;實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(3)b同學(xué)將甲、丙裝置組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)能說明I-的還原性弱于 SO2的現(xiàn)象為_____,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)裝置G中的現(xiàn)象是________,說明SO2具有____________性。

(5)為驗(yàn)證裝置中SO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C同學(xué)設(shè)計(jì)了兩套方案,完成下表:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加____溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中滴加 ____溶液

____________

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(1)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),C為能使品紅溶液褪色的氣體,則
C→D變化的化學(xué)方程式為 ,
E→C變化的化學(xué)方程式為
(2)若A常溫下為氣態(tài)單質(zhì),則A為;D為;A→B變化的化學(xué)方程式為

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