Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA

C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA

D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，NaN3中陰離子為N3-，Na2O2中陰離子為O22-，等物質的量的NaN3和Na2O2中陰離子數相等，但由于物質的量未知，所以無法確定陰離子數，錯誤；B項，若陽極減少的質量全為Cu的質量，電路中轉移電子為2=0.2mol，而電解精煉銅時，陽極應是比Cu活潑的雜質金屬優(yōu)先失電子被氧化，然后Cu失電子被氧化，由于雜質金屬的成分和含量未知，所以無法計算電路中轉移的電子數，錯誤；C項，n（Cl2）==0.15mol，n（FeBr2）=0.2mol/L1L=0.2mol，由于還原性：Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，根據反應Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2，與Fe2+反應后還有0.05molCl2，0.05molCl2和0.4molBr-反應，Br-過量，0.05molCl2能氧化0.1molBr-，被氧化的Br-數為0.1NA，正確；D項，由3H和16O組成的超重水的摩爾質量為22g/mol，11g超重水的物質的量為=0.5mol，1個超重水中含12個中子、10個電子，則11g超重水中含6mol中子、5mol電子，中子數和電子數之和為11NA，錯誤；答案選C。