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下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（ ）
A．原子序數依次增加B．原子核外電子層數依次增加
C．原子得電子能力逐漸減弱D．金屬性逐漸增加
A
同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，但電子層數是相同的，所以答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：
（1）D的元素符號     ，E的最高價氧化物的水化物的分子式     。
（2）畫出B元素的原子結構示意圖          。
（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號    ，它原子核內的中子數是   。
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次
為：        、        、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結構相同，由此可知
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負性大于y的電負性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，形成E元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型____________________。
（3）D與E形成的化合物屬于      （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式:________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）A、B、C、D四種元素都位于短周期內，它們的原子序數依次遞增， A原子核內僅含有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等， A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子最外層電子數相等，D原子有2個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：
(1)四種元素的元素符號為：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置                    。
(2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為____________和______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒不屬于等電子體的是(   )
A．NO2+和 CO2B．CO32- 和 SO2C．O3和NO2-D．SO42-和PO43-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
(1) f元素在周期表中的位置是第      周期第     族。
(2) e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
_________________________________________________
(3)e在空氣中燃燒的產物所含化學鍵的類型為__________、__________。
(4) 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質的化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Am+和Bn-核外電子層結構相同，則a值為
A．b + n – mB．b – m – nC．b + n + mD．b – n + m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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