20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：4的化合物
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成化合物XZ2

分析 因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素，據(jù)此分析．

解答 解：因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素．Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素；
A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B、元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：4的化合物為CH4，故B正確；
C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；
D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，充分利用原子結構的知識是解題的關鍵，注意把握常見元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．以下所含的化學鍵類型與晶體熔化需要破壞的作用力類型均相同的是（　�。�
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A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n（NH4+）=0.1mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
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8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油
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C．神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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15．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　�。�
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的電負性大于y的電負性
C．x的核電荷數(shù)大于y的核電荷數(shù)
D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．室溫，均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反而反應只生成一種有機產(chǎn)物的是（　�。�
A．CH3-CH3與Cl2在光照下發(fā)生取代反應
B．CH3CH=CHCH3與Br2在四氯化碳溶液里發(fā)生加成反應
C．CH3-CH=CH2和HCl發(fā)生加成反應
D．甲苯與溴混合后再加入鐵粉時發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應過程中，能量變化符合如圖的是（　�。�
A．Zn與鹽酸反應B．CaO與H2O反應
C．NaOH溶液與鹽酸反應D．消石灰與NH4Cl固體反應

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個基本單位
B．1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和
D．摩爾就是物質(zhì)的量

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