Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法確的是（　�。�

A．標準狀況下，80g SO₃所占的體積約為22.4L

B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A

C．電解精煉銅時，當轉移了2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定為N_A

D．標準狀況下11.2L NH₃溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析：A、標準狀況三氧化硫不是氣體；
B、依據(jù)PH計算氫離子濃度，結合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
C、電解精煉銅時陽極除銅失電子外，其他金屬也失電子，依據(jù)電子守恒分析判斷；
D、依據(jù)元素守恒分析判斷．

解答：解：A、標準狀況三氧化硫不是氣體，1mol氣體體積不是22.4L故A錯誤；
B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故B錯誤；
C、電解精煉銅時陽極除銅失電子外，其他金屬也失電子，當轉移了2mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定小于N_A，故C錯誤；
D、標準狀況下11.2L NH₃物質(zhì)的量為0.5mmol，溶于1L水中，形成一水合氨溶液，依據(jù)原子守恒，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，溶液中離子分析判斷，電極精煉原理的分析應用，原子守恒的理解應用，題目難度中等．