隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強 D．元素的非金屬性逐漸增強

C

解析試題分析：A、隨著鹵素原子的半徑增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，錯誤；B、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；C、隨著鹵素原子的半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸減弱，所以非金屬性逐漸減弱，鹵素離子的還原性逐漸增強，故C項正確、D項錯誤。
考點：本題考查鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（   ）

元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中 
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3 
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．、、的離子半徑依次減小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 (    )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
D．金屬性：X<Y，還原性：W2－＞Z－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(  )

A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵
B．四種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
C．他合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（    ）

A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大 
B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強 
C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應 
D．X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則

A．原子半徑：丙<丁<乙 B．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

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