100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。
1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,    0<C(H2SO4)≤2 mol/L

試題分析：本題用極限法考慮，銅與混酸反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O，2.24L標準狀況下的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，若硝酸全部被還原為NO，則硝酸的物質(zhì)的量最小是0.1mol，濃度是1mol/L；同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和，說明混酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol，若全部是硝酸提供，則硝酸的物質(zhì)的量最大是0.5mol，濃度是5mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度的范圍是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L；當硝酸的物質(zhì)的量最小時，硫酸的物質(zhì)的量最大是0.2mol，所以濃度的最大值是2mol/L，硝酸物質(zhì)的量最大時，硫酸的物質(zhì)的量最小為0，實際是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的濃度的取值范圍是  0<C(H2SO4)≤2 mol/L。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，鐵與下列酸溶液作用，不能產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）檢驗Fe3+的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu＋→ Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：

⑴L的化學式：               F的電子式：            。
⑵反應①的離子方程式：                                       。
⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件：                              。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a＞x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b＞x＞0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。
（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗陽極產(chǎn)物
IV
a＞x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c＞x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，
用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
步驟三：堿式碳酸銅的組成測定
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O，可采用氫氣還原法來確定，其反應原理為：
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應開始時，瓶內(nèi)的現(xiàn)象是                                       ，
用該裝置制取硝酸銅，好處是                                                  。
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有                、                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是                                         。
（3） 步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學方程式：
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2→     Cu+      CO2+      H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8 g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g，化學式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色
D．只需滴加KSCN溶液

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