【題目】在l0℃時,10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 0~2 min的平均反應速率比4~6 min快
B. 0~6 min 的平均反應速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1
C. 反應至 6 min 時,c(H2O2)=0.3 mol·L-1
D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
2H2O22H2O+O2↑,A.0~2min產生的氧氣的體積V(O2)=9.9×103L,4~6min產生的氧氣的體積V(O2)=(22.417.2)×103L ,所以0~2min H2O2平均反應速率比4~6min快,A正確;B.0~6min產生的氧氣的物質的量n(O2)=22.4×103L÷22.4L/mol=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(Lmin),B正確;C.6min時,c(H2O2)=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20(mol/L),C錯誤;D.6min時,H2O2分解的分解率為:0.20/0.40×100%=50%,D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是__________;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入____以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化__。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。
(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是_____________________________。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為_。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________ (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍色
D. a電極附近呈藍色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA[ | 零 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④[ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,化學性質最不活潑的是 (填元素符號)。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。
(3)元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質或非電解質);元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
(4)元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為: 。
(5)元素④的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見有機化合物轉化關系如下圖(部分反應條件已略去)。
(1)A的結構式為_____;C中官能團的名稱為_____;D物質的名稱為_____。
(2)屬于取代反應的有_____(填序號)。
(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色,也不能使溴水反應褪色,則G的結構簡式為_____。
(4)H是E的同分異構體,能發(fā)生水解反應,H的結構簡式可能為_____。
(5)反應③的化學方程式為_____;反應⑤的化學方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 核內質子數為117、中子數為174的核素Ts可表示為:
B. 甲烷分子的比例模型:
C. COCl2的結構式為:
D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗2中,在5~10 min內,以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1·min-l,25 min時,v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)0~10 min內,實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。
(3)實驗3的探究目的是______。
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