【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+

B．向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3++Fe═2Fe2+

C．氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaHS水解：HS﹣+H2OH2S+OH－，A錯(cuò)誤；B．向氯化鐵溶液中加入鐵：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，則氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
B.金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】．下列說(shuō)法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過(guò)渡元素，它們的相關(guān)信息如表：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無(wú)機(jī)非金屬材料中，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是___________________，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B．將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃，溶液中增大

C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中<1

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))（ ）

A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時(shí)，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

D．已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．冰水混合物是純凈物 B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．Fe（OH）3膠體帶正電 D．同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都要用玻璃棒：①過(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

A. ①和② B. ①和③ C. ①和④ D. ③和④

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