【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機物E、F:
已知:
請回答:
(1)B中官能團的名稱是_________,反應⑥的反應類型是__________。
(2)F的結構簡式___________________________。
(3)D→E的化學方程式_________________________________。
(4)下列有關說法不正確的是_________。
A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應,而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE和足量H2反應,最多消耗4molH2
【答案】羧基 取代(酯化)反應 A、B
【解析】
本題為有機合成題。根據(jù)轉化關系圖可知,乙烯和水反應生成A為乙醇,乙醇催化氧化最終生成B乙酸,甲苯和氯氣在光照條件下甲基上的氫原子被取代生成,在堿性條件下發(fā)生水解生成D為苯甲醇,苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成F為乙酸苯甲酯,苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
由轉化關系圖可知,乙烯和水反應生成A為乙醇,乙醇催化氧化最終生成B乙酸,甲苯和氯氣在光照條件下甲基上的氫原子被取代生成,在堿性條件下發(fā)生水解生成D為苯甲醇,苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成F為乙酸苯甲酯,苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
(1)由以上分析可知B為乙酸,所含的官能團為羧基;反應⑥是乙酸和苯甲醇的酯化反應。本小題答案為:羧基;取代(酯化)反應。
(2)F是乙酸苯甲酯,結構簡式為。本小題答案為:。
(3)D是苯甲酸,E是苯甲醛,D→E 的化學反應方程式為:。本小題答案為:。
(4)A.E是苯甲醛,能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生反應;B是乙酸,能與新制的 Cu(OH)2 懸濁液發(fā)生酸堿中和反應 ,故A錯誤;
B. 能被酸性 KMnO4 氧化成苯甲酸,能使酸性 KMnO4 溶液褪色,故B錯誤;
C.E為苯甲醛,與氫氣可以發(fā)生加成反應,其中1mol醛基需1molH2,1mol苯環(huán)需3molH2,則1mol E 和足量 H2 反應,最多消耗 4mol H2,故C正確。答案選AB。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C. 在1L的容器中發(fā)生反應.10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0.1mol/(L·min)
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)As原子的簡化的核外電子排布式為_____;P的第一電離能比S大的原因為________。
(2)寫出一種與CN-互為等電子體的分子___(用化學式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為__。
(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-,其中AsO33-中As的雜化方式為___,AsO43-的空間構型為___。
(4)NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大的原因是____;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖Ⅰ),該化合物加熱時首先失去水,請從原子結構角度加以____。
(5)BN的熔點為3000℃,密度為2.25g/cm3,其晶胞結構如上圖Ⅱ所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有____個;若原子半徑分別為rN和rB,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,12 g14C所含中子數(shù)為6NA
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【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池,則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D. 若將其設計為原電池,當有32.5gZn溶解時,正極放出的氣體一定為11.2L.
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【題目】下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是( )
A. 它的元素符號為O
B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 常溫下,可以與H2化合生成液態(tài)化合物
D. 其電子排布圖為
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結構,屬于非極性分子
B. 水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵,故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是SO42-
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【題目】為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是
A.B裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.D裝置中溴水褪色,則說明SO2具有漂白性
D.F裝置用來檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成
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【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl。
利用反應__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
完成下列填空:
(1)配平該化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_____
(2)若將該反應設計成一原電池,則Cl2應在_____(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(3)上述反應中所有元素原子半徑由大到小的順序為_____;與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。
(4)判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是____(選填序號)。
a.熔點:Cl2<Br2 b.氧化性:Cl2>Br2 c.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr d.酸性:HCl<HBr
(5)上述反應若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應已達平衡的是__(選填序號)。
a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.體系壓強不再改變
c.混合氣體密度不變 d.=K
(6)若反應容器容積為2L,4molHCl與1molO2混合氣體反應至8min時,測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10%,則用HCl表示的該反應的化學反應速率為___。
(7)圖是在4種不同投料比下,溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線(=1,2,4,6)
①曲線a對應的投料比____。
②不改變投料比,使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉化率,可采取的措施有____;____。
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