Question

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/100gH₂O）見(jiàn)下表：

溫度℃	FeSO4?7H2O	（NH4）2SO4
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78，0	28.1

實(shí)驗(yàn)用品：10%Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、蒸餾水、無(wú)水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為_(kāi)_____，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m₂；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用______洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為_(kāi)_____g．

Answer 1

解：（1）鐵屑表面有油污，將鐵屑在Na₂CO₃溶液中加熱，Na₂CO₃溶液水解顯堿性，可使鐵屑上附著的油污水解而除去．
故答案為：10% Na₂CO₃溶液．
（3）生成FeSO₄的物質(zhì)的量為mol，所以（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為mol，令配成飽和溶液需水的質(zhì)量為mg，20℃（NH₄）₂SO₄的溶解度為75.4g，則：
mol×132g/mol：mg=75.4g：100g
解得：m=3.13（m₁-m₂）．
得到硫酸亞鐵銨的晶體，硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗，過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體．
故答案為：3.13（m₁-m₂）；無(wú)水乙醇．
（4）理論上（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為mol，所以理論上（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的質(zhì)量為：
mol×392g/mol=7（m₁-m₂）g．
故答案為：7（m₁-m₂）．
分析：（1）Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，使Na₂CO₃溶液呈堿性．鐵屑表面有油污，用顯堿性的Na₂CO₃溶液洗去．
（3）由題目可知參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（m₁-m₂）g，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)鐵元素守恒可知，生成FeSO₄的物質(zhì)的量為mol，由晶體（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O可知，需要（NH₄）₂SO₄的物質(zhì)的量為mol，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量，20℃（NH₄）₂SO₄的溶解度為75.4g，根據(jù)溶解度計(jì)算配成飽和溶液需水的質(zhì)量．
由信息可知硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗．用無(wú)水乙醇洗滌硫酸亞鐵銨晶體．
（4）根據(jù)鐵元素守恒可知，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為mol，在利用m=nM計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：硫酸亞鐵晶體制備實(shí)驗(yàn)為起點(diǎn)，進(jìn)一步拓展和提升來(lái)制備摩爾鹽，以此為載體，考察鹽類水解、溶解度、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)分離提純等有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作以及在新情境下綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．題目難度中等．注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．