【題目】下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（　�。�

A.NaOH+HClO4→NaClO4+H2OB.H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3

C.Zn+FeSO4→ZnSO4+FeD.2FeCl3+2 NaI→2FeCl2+I2+NaCl

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子

C.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放電時(shí)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,堿性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的是__________。

(3)Cu與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述不正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍(lán)綠藻和微生物制備氫氣

B. 生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅

C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D. 硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能判斷元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（ ）

A. 鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱

B. Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

C. 硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱

D. 在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當(dāng)Al3＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5 mol

B. 當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在

C. 當(dāng)向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D. 隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是

A.反應(yīng)①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24L Cl2

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.1molNaBH4與足量水反應(yīng)[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

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