(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

（一）（1）沒有(1分)，降低，(1分)（2）S(s)+O2(g)=SO2(g) △H="-296KJ/mol" (2分)（3） △H=-1185KJ/mol(2分)
（二）（1）_2_Fe(NO3)3 +_16_NaOH+ _3_Cl2 = 2_Na2FeO4+_6_NaNO3 +_6_NaCl + 8_H2O(2分)3(2分)（2）三價鐵水解生成Fe(OH)3膠體，膠體可以吸附帶電的離子產(chǎn)生沉淀同時除去了帶電的雜質(zhì)離子。(2分)

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

（二）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO3)3  +__NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 +__NaCl +  __H2O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是               

A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L                  B．SO3(g)為0.4mol/L

C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/L                      D．SO2為0.25mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省丹東市四校協(xié)作體第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷 題型：填空題

(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  

（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：          

（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：

__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為      mol；

（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                              

 

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