14．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣和水；
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．誤將潔廁靈與消毒液混合，鹽酸與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故A正確；
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和水，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子反應(yīng)為：Ca2++OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計(jì)算）．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為C9H10O2，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（4）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是b（填序號(hào)）．
a．取代反應(yīng)            b．消去反應(yīng)            c．加成反應(yīng)
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．
（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．以石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程屬吸熱過(guò)程的是（　�。�
A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C．濃硫酸與蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是Cu能在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：兩只試管中的液體均超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$、加熱液體的試管不與桌面成45°角向上傾斜；；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)圖2裝置提出改進(jìn)建議，使裝置既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一端深入硝酸中，另一端伸出橡膠塞．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中可能有HNO3，但也一定有Fe3+，F(xiàn)e3+也能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(zhì)，欲證明其中SO42-、CO32-確實(shí)存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過(guò)量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味氣體生成，再向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再取少量原溶液，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則可以證明SO42-、CO32-兩種離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有3種溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸與0.02mol•L-1 NaOH等體積混合后的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B．可用Na2CO3固體鑒別0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1鹽酸
C．向①中加入少量CH3COONa固體，則$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
D．加水稀釋溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
B．M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
C．如果某一基態(tài)原子3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相同
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

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