氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:                                           　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實驗中(填基本實驗操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

(1)2HClO2HCl+O2↑
(2)NaOH溶液　(3)吸濾瓶　減壓過濾
(4)氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度　瓶內(nèi)產(chǎn)生過多的氯氣,瓶內(nèi)壓強過大會使瓶A的橡皮塞彈開
(5)打開活塞2,關閉活塞1,用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H2SO4的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式： ___________________。
(6)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ ，若實驗中使用12 mol·L－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應， 實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0．03 mol，試分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：__________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號)。

編號
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
 Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
 
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________。
(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現(xiàn)象？
                                                                                 ；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號）  ①N2     ②O2   ③空氣  ④CO2
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是：                                          。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現(xiàn)象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作
 		現(xiàn)象
 
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
 		部分固體溶解，溶液略有顏色
 
過濾，測漂粉精溶液的pH
 		pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
 

 		i.液面上方出現(xiàn)白霧；
ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
 
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a的目的是______________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經(jīng)過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準
 
 
 
 
溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
 
部分反應離子方程式為：
①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是                                                                                                                                               ，廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度                                                     _。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

（1）裝置B中最適宜的試劑是___________________________________________。
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。
（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
（4）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________（填序號）。B的作用是_______。
a．堿石灰    b．濃硫酸    C．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_______（填I或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為__________________________________________________。 該反應證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號）。 
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：
（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為                            。
（2）C、G中各裝的藥品：C__________；G__________。
（3）E反應方程式為                        。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因                    。

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