【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（ ）
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

【答案】A
【解析】解：A、SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯(cuò)誤； B、氨氣分子與氫離子通過(guò)配位鍵形成NH4+ ， 銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+與NH3通過(guò)配位鍵形成
[Cu（NH3）4]2+ ， 故B正確；
C、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；
D、原子晶體中相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵結(jié)合牢固，原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故D正確．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系和極性分子和非極性分子，需要了解不同晶體類(lèi)型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類(lèi)型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高；非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱(chēng)的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱(chēng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為一種無(wú)土栽培培養(yǎng)液的主要配方。有關(guān)敘述正確的是(　　)

Ca(NO3)2

MgSO4

KH2PO4

KCl

FeCl3

H2O

含量/g

1.0

0.25

0.25

0.12

0.005

1 000

A. 表中大量元素和微量元素都齊全

B. 表中Mg參與構(gòu)成葉綠體中的各種色素

C. 培養(yǎng)液中的離子濃度通常比細(xì)胞液中的離子濃度高，這樣有利于細(xì)胞對(duì)無(wú)機(jī)鹽的吸收

D. 栽培管理過(guò)程中，需要不斷通氣，這樣可以促進(jìn)有氧呼吸，進(jìn)而促進(jìn)對(duì)離子的吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.25℃時(shí)，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相當(dāng)于10 mg CaO的物質(zhì))稱(chēng)為1。Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱(chēng)為總硬度�？傆捕仍�8以上的水稱(chēng)為硬水。例如某水樣分析含Ca2＋44 mg/L，含Mg2＋18 mg/L，則通過(guò)Ca2＋～CaO和Mg2＋～CaO的關(guān)系式，計(jì)算出1 L這種水相當(dāng)于含103.6 mg CaO，即總硬度為10.4。
現(xiàn)在我區(qū)某地用水所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－物質(zhì)的量濃度如下：
c(Ca2＋)＝1×10－3mol/L、c(Mg2＋)＝5×10－4mol/L、c(HCO3－)＝8×10－4mol/L。
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）這種用水的總硬度為。
（2）要使這種硬水軟化，每1m3的水中，應(yīng)加入g消石灰，g純堿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為5mL):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c (Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

（1）其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

（2）Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）若實(shí)驗(yàn)①中加入反應(yīng)物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t1，實(shí)驗(yàn)②中加入反應(yīng)物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間為t2，則t1__________t2 （選填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣
B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C.由水電離的c（OH﹣）=10﹣13molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X+Y＝W + N為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量

B. 該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生

C. 參加反應(yīng)的Y的能量一定高于生成的N的能量

D. 參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

C2H4(SO2)

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6(Br2)

Fe粉

蒸餾

C

C6H5NO2(HNO3)

NaOH溶液

分液

D

C2H2(H2S)

CuSO4溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．1摩爾任何氣體都含有6.02×1023個(gè)分子

B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．1摩爾水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol H2O中含有3 mol原子

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