Question

19．分析下列四個反應，回答問題：
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑        ②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO           ④2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$    2H₂↑+O₂↑
（1）水只做氧化劑的是①；
（2）水既做氧化劑又做還原劑的是④；
（3）水只做還原劑的是②；
（4）水既不是氧化劑又不是還原劑的是③．

Answer 1

分析 有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，含元素的化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑．
（1）水作氧化劑時，H元素的化合價降低；
（2）水既做氧化劑又做還原劑時，則反應前后水中H、O元素的化合價都變；
（3）水作還原劑時，O元素的化合價升高；
（4）水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應前后水中H、O元素的化合價不變，由此分析解答．

解答 解：（1）水作氧化劑時，H元素的化合價降低，反應NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中水中的氫由+1價變成0價，是氧化劑，故答案為：①；
（2）反應2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑反應前后水中H、O元素的化合價都變，所以水既是氧化劑也是還原劑，故答案為：④；
（3）2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反應前后水中氧元素的化合價升高，是還原劑，故答案為：②；
（4）反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，前后水中H、O元素的化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為：③．

點評 本題考查氧化還原反應，明確常見元素的化合價及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．