【題目】填空:
(1)NH3O2 NO+H2O,該反應(yīng)中氧化劑是 , 被氧化的元素是 , 氧化產(chǎn)物是。
(2)若有1 mol O2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是mol。
(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【答案】
(1)4,5,4,6,O2,氮,NO
(2)4
(3)
【解析】該反應(yīng)中,氮元素由-3價(NH3)→+2價(NO),氧元素由0價(O2)→-2價(NO和H2O),故氧化劑是O2,還原劑是NH3,氧化產(chǎn)物是NO;反應(yīng)中每1 mol O2參加,轉(zhuǎn)移電子4 mol,每1 mol NH3參加,轉(zhuǎn)移電子5 mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律,n(NH3)∶n(O2)=4∶5,再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平:4NH3+5O2 4NO+6H2O。

根據(jù)元素化合價變化配平方程式,判斷氧化劑和還原劑,以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組利用圖1裝置探究SO2的性質(zhì).

請回答下列問題:
(1)裝置甲中A儀器的名稱是
(2)裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , 可以證明SO2具有(填代號).裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 可以證明SO2具有(填代號).
a.氧化性 b.還原性 c.漂自性
(3)收集SO2氣體可以選擇的裝置如圖2為(填代號).從環(huán)保的角度考慮,收集裝置的出氣口需要連接一個盛有(填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是( )
A.Cl2
B. >Cl2
C. >Cl2
D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是(

A.純堿可用于去除餐具的油污

B.火樹銀花中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

D.煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化過程,可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO326H2O的流程如圖1:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)
變化曲線如圖2所示.回答下列問題:
(1)過濾時主要的玻璃儀器有
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是
(3)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有:(寫出一條即可)
(4)加入MgO的作用是; 濾渣的主要成分為
(5)向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO326H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①;②趁熱過濾;③;④過濾、洗滌、干燥.
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O含量的測定: 步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①請寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl
②產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng).下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
C.生成物中含有0.01NA個分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值

A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 無法判斷

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