Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g·cm³）配制成濃度為0.5 mol·L^-1的稀硫酸500 mL。

（1）選用的主要儀器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。

（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A.用量筒量取濃硫酸                      B.反復(fù)顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加水至刻度                  D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃硫酸                            F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為___________________________。

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒應(yīng)選用_________mL的量筒最好，最取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度_________（偏高、偏低、無(wú)影響）。

③將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是_________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_________，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏_________；并洗滌燒杯2—3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度_________。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會(huì)使結(jié)果濃度_________；仰視會(huì)使?jié)舛萠________。

Answer 1

解析：設(shè)所需濃硫酸溶液的體積為V。

    V×1.84 g·cm^-3×98%=0.5 L×0.5 mol·L^-1×98 g·mol^-1

    解得：V=13.6 mL

    依據(jù)公式c=n/V，造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差往往由①稱量②轉(zhuǎn)移③洗滌等錯(cuò)誤所致。造成V的誤差往往由④錯(cuò)誤讀數(shù)⑤未冷卻所致。例如未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實(shí)際值比n值偏小，而引起c偏小。

答案：（1）量筒　燒杯　玻璃棒　500 mL容量瓶　膠頭滴管

    （2）D、A、E、F、D、C、B

    （3）①13.6�、�15　偏低　③防止暴沸　迅速散熱　低�、莒o置冷卻　偏低　偏低　⑤偏高　偏低