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某溫度下0.1 mol/LNaHA的強電解質溶液呈堿性，則下列關系一定正確的是

A．

c(OH－)＞1×10－7 mol/L

B．

c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol/L

C．

c(Na+)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D．

c(OH－)－c(H+)＝c(H2A)－c(A2－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                  。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

       ①圖像中T2和T1的關系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

       ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是        （填字母）。

       ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=                。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

              ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為                      .

       ②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系式一定正確的是（  ）

A c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B c(Na＋) =0.1 mo l · L-1 ≥c(B2－)

C c(H＋)c(OH－) =1x×10-14

D  溶液的PH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：

  （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

             2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為                 。

  （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

         ①圖像中T2和T1的關系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

         ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是       （填字母）。

         ③在起始體系中加入N2的物質的量為          mol時，反應后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=               。

   （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。

                                       ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L－1

5.00

3.52

2.48

則500s內NO2的平均生成速率為                     .

         ②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。

在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。

 

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