【題目】ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后,鹽酸全部消耗,放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (  )

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液,顯血紅色

C. 無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量 D. 此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.6%

【答案】A

【解析】因該混合物中只有鐵和鹽酸反應(yīng)放出氣體,則該氣體一定是氫氣。由于氧化性Fe3+>H+,所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí),Fe3+已經(jīng)全部被還原為Fe2+,生成氫氣的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,HCl物質(zhì)的量為0.8L×0.1mol/L=0.08mol,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,消耗Fe0.01mol,消耗HCl0.01mol×2=0.02mol,故反應(yīng)Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.08mol0.02mol=0.06mol,由方程式可知該反應(yīng)中消耗Fe0.06mol×=0.01mol,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知,A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1,故A正確;B. 反應(yīng)后得到的是FeCl2溶液,向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液,不顯血紅色,故B錯(cuò)誤;C. Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計(jì)算出,根據(jù)m=n×M可以計(jì)算混合物的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)上述分析可知,原混合物中鐵的物質(zhì)的量是0.02mol,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量是0.01mol,則此混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=82.4%,D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對(duì)應(yīng)字母); 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對(duì)應(yīng)字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填對(duì)應(yīng)字母);
(3)能使酸性高錳酸鉀褪色的是(填對(duì)應(yīng)字母);
(4)寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式
(6)寫出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
按下列合成步驟回答問(wèn)題:

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶


(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾.加入氯化鈣的目的是;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶
B.過(guò)濾
C.蒸餾
D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(5)寫出a中反應(yīng)的主要有機(jī)化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).
(1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10molCO與20molH2 , 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=;
④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)格負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:
(3)目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線.
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3
B.c(OH)+c(CO32)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH
D.2c(Na+)=3c(HCO3)+3c(CO32)+3c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是(
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷 丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是
(2)②的化學(xué)方程式為
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是、
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào)). a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4molNaOH
(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是( )

A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 過(guò)濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)

C. 碘易溶于有機(jī)溶劑,可用CCl4萃取碘水中的碘

D. 用托盤天平稱量固體藥品時(shí),砝碼放在右盤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色,又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A.①②③④ B.②③④

C.②④ D.只有②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA

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