【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序為①>②>③
B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同
C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)
D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序為①>②>③,故A正確;
B.氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當pH相同時,溶液中水的電離程度不同,故B錯誤;
C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中: c(HA)>c(Na+)>c(A),故C錯誤;
D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F<CH3COO,則溶液中c(F)>c(CH3COO),物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)c(F)<c(K+)c(CH3COO),故D錯誤;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一般來說,對一種未知有機物結(jié)構(gòu)的測定主要包括以下幾個方面:
①確定相對分子質(zhì)量;
②測定元素組成(種類和比例);
③研究該有機物的各種性質(zhì);
④確定結(jié)構(gòu)。
(1)相對分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加,則的分子式為______。
(2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的或的種類與比例。如對于有機物,其譜有四個峰,峰高比為;譜有四個峰,峰高比為。有機物的譜有兩個峰,峰高比為,氫譜有一個峰。試寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(3)的一氯代物有______種,二氯代物有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A.該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C.a電極的反應(yīng)式為3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
D.每生成3 mol O2,有88 g CO2被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃,溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達平衡后測得各組分濃度:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問題:
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位,但近年來對其進行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖:
已知:①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。
(2)“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__。為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:__。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=)。保持其他條件不變,D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__(用平衡移動原理解釋)。
(4)若缺少“洗氟”,則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)“反萃取”中,H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。
(6)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為__。
(7)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗20.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為__。滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4標準溶液
B.滴定終點時仰視讀數(shù)
C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進行讀數(shù)
D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水質(zhì)檢驗中,測定水的硬度時,用到氨-氯化氨緩沖溶液,控制溶液在左右.則關(guān)于該緩沖溶液的說法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時,pH一定會減小
B.將緩沖溶液升溫,pH一定沒有變化
C.在緩沖溶液中,水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中,一定有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去):
A BC
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應(yīng)加入少量金屬D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________
(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種:MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。
①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______
②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強,應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________
(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl-、HCO3-、ClO-、AlO2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進行了如下操作:
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;則該溶液中一定存在的離子是_______,一定不存在的離子是________。
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