按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

(1)用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰

(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液

(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體．

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：________；

(2)某同學(xué)決定對(duì)制備的膠體進(jìn)行提純，他將進(jìn)行的操作名稱(chēng)是？________；

(3)若向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：________．

答案：
解析：

　　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(2分)

　　(2)滲析　(1分)

　　(3)首先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黃色溶液　(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．研究小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化．
他們提出上述猜想的依據(jù)是
 
．
（2）對(duì)上述猜想②、③，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象．請(qǐng)限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		 現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）		 結(jié)論
猜想② 操作一：
 
 溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
操作二：
 
 
 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 操作三：
 
 
 
（3）小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____；
（2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為_(kāi)_____、______、______．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____ mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；______，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____ （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式______；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：天津期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3
B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒
D. 高溫煅燒硫鐵礦
(2)裝置C的作用是____________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）____。
A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，在上圖裝置中通入過(guò)量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________，其反應(yīng)的離子方程式為
______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是                                                    

實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲

在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，其裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

① 檢查裝置的氣密性；

② 在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉

粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)裝置A的作用是                               。

(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是              。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中

的               (填字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱(chēng))。

(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再向有機(jī)物中加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是              (填字母)。

a．分液                      b．蒸餾                 c．萃取

(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是                                                  。

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))。

A．加熱       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案