以鐵為陽極，以銅為陰極，以足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為（�。�

A．2mol　　　　　　　　　　　　　　   B．3mol

C．4mol　　　　　　　　　　　　　　   D．6mol

 

答案：B
提示：

根據(jù)題意可知，共有6mol電子轉(zhuǎn)移，需要消耗3mol氧原子，即消耗3mol水。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第8講 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。

③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。

（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

 

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