Question

現(xiàn)有鈉、鎂、鋁質量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別于足量的鹽酸溶液充分反應后，所得H₂的質量關系正確的是（　　）

• A、氫氣質量相同
• B、鈉放出氫氣最多，鎂鋁相同
• C、鈉放出氫氣最多，鋁最少
• D、鋁放出氫氣最多，鈉最少

Answer 1

分析：根據n=

m

M

計算各金屬的物質的量，鹽酸足量，金屬完全反應，根據電子轉移守恒計算生成的氫氣的物質的量，據此判斷．

解答：解：2.3gNa的物質的量為

2.3g

23g/mol

=0.1mol，反應中Na表現(xiàn)+1價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為

0.1mol×1

2

=0.05mol，
2.4gMg的物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，反應中Mg表現(xiàn)+2價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為

0.1mol×2

2

=0.1mol，
2.7g的物質的量為

2.7g

27g/mol

=0.1mol，反應中Al表現(xiàn)+3價，金屬完全反應，故生成氫氣的物質的量為

0.1mol×3

2

=0.15mol，
氫氣的物質的量越大，其質量越大，故選D．

點評：本題考查金屬與酸的反應的計算，題目難度中等，注意鹽酸過量金屬完全反應．