Question

20．下列離子方程式書寫不正確是（　　）

• A． 配制銀氨溶液：Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
• B． 用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：BrCH₂COOH+OH^-$\stackrel{△}{→}$BrCH₂COO^-+H₂O
• D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．銀離子與過量一水合氨反應生成銀氨絡離子和水；
B．電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
C．溴乙酸與氫氧化鈉溶液加熱，溴離子和羧基都發(fā)生反應；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．配制銀氨溶液的離子方程式為：Ag⁺+2NH₃•H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故A正確；
B．用惰性電極電解氯化鈉溶液，反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C．溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱，Br原子也參與反應，正確的離子方程式為：BrCH₂COOH+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₂OHCOO^-+H₂O+Br^-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．