將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過(guò)量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
A
分析:假定溶液中含有Al2(SO43,(NH42SO4的物質(zhì)的量分別為1mol.
關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol.
然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O;NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-,即加入2molNaOH,沉淀氫氧化鋁的量不變.
最后繼續(xù)滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使2molAl(OH)3完全溶解,需再加入2molNaOH.
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol:2mol=3:1:1,物質(zhì)的量之比等于體積之比.結(jié)合圖象判斷分析.
解答:假定溶液中含有Al2(SO43,(NH42SO4的物質(zhì)的量分別為1mol.
關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開(kāi)始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,沉淀增大,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入6molOH-,即加入6molNaOH,生成Al(OH)32mol,達(dá)最大值.
然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O;NH4+完全反應(yīng)時(shí)需加入2molOH-,即加入2molNaOH,沉淀氫氧化鋁的量不變.
最后繼續(xù)滴加NaOH,2molAl(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使2molAl(OH)3完全溶解,需再加入2molNaOH.
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol:2mol=3:1:1,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1.
A、由分析可知,開(kāi)始滴加NaOH,立刻生成沉淀,沉淀達(dá)最大后,即鋁離子完全反應(yīng),繼續(xù)滴加NaOH,氫氧根與銨根離子反應(yīng),沉淀不變,當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢,加入的氫氧根與氫氧化鋁反應(yīng),沉淀溶解,至最后消失,三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1,圖象A符合,故A正確;
B、離子反應(yīng)的順序錯(cuò)誤,圖為先與銨根離子反應(yīng),不符合反應(yīng)過(guò)程,故B錯(cuò)誤;
C、未畫(huà)出銨根離子的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉得到物質(zhì)的量不符合,故C錯(cuò)誤;
D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3:1:1,圖中比例不符合,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算,難度比較大,清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵,注意NH4+與Al3+同時(shí)存在,OH-首先與Al3+反應(yīng),而NH4+與Al(OH)3同時(shí)存在,OH-首先與NH4+反應(yīng).
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[  ]

A.
B.
C.
D.

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A.
B.
C.
D.

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A.
B.
C.
D.

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