在硫鐵礦(FeS2)與O2之間發(fā)生如下反應：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為

[　　]

A．

僅為SO2

B．

僅為Fe2O3

C．

SO2，F(xiàn)e2O3

D．

SO2，F(xiàn)eS2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?四川）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．

請回答下列問題：
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
．
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是
有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
有利于平衡向右移動，有利于碘和氫氣的生成
．
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M
①電池放電時，負極的電極反應式為
MH-e-+OH-=H2O+M
MH-e-+OH-=H2O+M
．
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：021

從礦物學家資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇硫鐵礦(FeS2)時，可以生成輝銅礦(Cu2S)，同時，還生成FeSO4和H2SO4，化學方程式如下：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O→7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

對上述事實的下列分析，正確的是

[　　]

A．FeS2既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu2S是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是氧化產(chǎn)物

C．在上述反應中，每生成1mol Cu2S時，共得到2mol電子

D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二上學期期末檢測化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                。

（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為       。

該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為       。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為                。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①電池放電時，正極的電極反應式為       。

②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為       。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為        ▲        。

（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為    ▲   。

該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為    ▲   。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為       ▲         。

（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：

NiO(OH)＋MH       Ni(OH)2＋M

①電池放電時，正極的電極反應式為    ▲   。

②充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為    ▲   。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為

     ▲       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案