4．25℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反應后所得溶液pH=7．若3x=y，則x為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 反應后所得溶液pH=7，則酸中的H+的物質的量等于堿中OH-的物質的量，以此來計算．

解答 解：反應后所得溶液pH=7，則酸中的H+的物質的量等于堿中OH-的物質的量，
則1×10-x=100×10y-14，
10x+y-14=10-2，
若3x=y，
則4x-14=-2，
解得x=3，
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液的pH的計算，明確pH與濃度的關系、pH=7時酸中的H+的物質的量等于堿中OH-的物質的量是解答本題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表對于官能團的表示正確的是（　　）
羥基的電子式酯基結構簡式碳碳雙鍵結構簡式醛基電子式
${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H-COOC-C=C 
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B．K隨反應物濃度的改變而改變
C．K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D．K不隨溫度的升高而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．右圖曲線a表示放熱反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g） 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．加大X的投入量C．升高溫度D．增大體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．飽和一元醇的沸點比與它相對分子質量相近的烷烴高
B．只用酸性高錳酸鉀溶液即能鑒別苯、甲苯和四氯化碳
C．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚強
D．乙烯和聚乙烯均可與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．298K時，0.5molN2（g）與適量H2（g）轉化成NH3（g）放出46.1kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+92.2kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-92.2kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=+46.1kJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H（298K）=-46.1kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．城市居民用的石油氣主要成分是丁烷，在使用的過程中，常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這種雜質是（　�。�
A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和戊烷D．戊烷和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0在400℃2MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻，n（H2）比圖中點d的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol•L-1的NaCl溶液表示（　　）
A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中
C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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