【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察 ， 定性比較得出結(jié)論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．

【答案】
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）分液漏斗；收集40 mL氣體所需要的時間
【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）圖中儀器A的名稱為分液漏斗，該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v= 知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，所以答案是：分液漏斗；收集40 mL氣體所需要的時間．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是 ( )

A. 加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳

B. 銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物

C. 銫與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣

D. 氫氧化銫是一種可溶于水的強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和．寫出：
（1）元素符號：A ， B ， C ， D ．
（2）A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖、 ， C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）化合物AB2的電子式化學鍵類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）4C（g）反應(yīng)．下列描述中，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時也消耗了2a mol C物質(zhì)
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是 ， 屬于共價化合物的是（填序號）． ①N2　 ②MgCl2　 ③CO2　④HNO3　 ⑤KOH　 ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為 ， 已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)之比為 ．
（3）若R2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2﹣所含電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解是一個復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

（1）上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學式為 ， N的化學式為 ．
（2）下列關(guān)于 的說法正確的是 ．
A.可用溴水區(qū)別 和
B.等質(zhì)量的 和 完全燃燒時的耗氧量相同
C. 可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）

A. 液氨可用作制冷劑

B. 二氧化硫可作食品的增白劑

C. Fe2O3可用作紅色涂料

D. 明礬凈水與膠體知識有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）
A.C2H6O
B.C2H4Cl2
C.CH4O
D.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名稱為 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為 ．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫出對應(yīng)的化學方程式 ．
（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是（填選項字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050molL﹣1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 ， 碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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