Question

25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A、由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10^-4.75
• B、pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1L W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答；
B．結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．x點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故A正確；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關(guān)系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．