Question

25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�

• A、由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10^-4.75
• B、pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1
• C、pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應為c（CH₃COOH），W點時c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答；
B．結合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據(jù)圖象結合溶液pH分析；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．x點c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故A正確；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把題干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒關系為：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內容，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．