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【題目】鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結構如圖所示。

基態(tài)Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。

【答案】 CoAl2O4

【解析】

鈷為27號元素；根據(jù)立方晶胞的結構可知，一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為，鋁原子的個數(shù)為44=16，氧原子的個數(shù)為84=32。

基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2，則價電子排布圖為；根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為，鋁原子的個數(shù)為44=16，氧原子的個數(shù)為84=32，晶胞中Co、Al、O原子個數(shù)之比為8:16:32=1:2:4，則化學式為CoAl2O4；該晶胞的體積為（2a 10-7cm）3，鈷藍晶體的密度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H－F

B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列說法中，錯誤的是( )

A.25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

C.可用FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋

D.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為×10－18 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“煙氣脫硫”是環(huán)境治理的重要工程，兩種常見脫硫方法如下�；卮鹣嚓P問題：

方法I：用亞硫酸鹽吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)若選用 (NH4)2SO3作為吸收液(已知NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是________________；

③圖中b點溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若選用0.1mol/L 的Na2SO3作為吸收液，吸收過程中，下列有關粒子濃度關系一定正確的是(忽略溶液體積的變化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.當吸收液呈中性時：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含鉻廢水吸收煙氣中的SO2。吸收原理如圖所示：

(3)“吸收”中反應的離子方程式為____________________

(4)欲使廢水中的鉻元素完全轉化為Cr(OH)3沉淀，應調節(jié)pH的范圍為____。(常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標準狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反應中，所屬反應類型不包括（ ）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2

C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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