在某溫度時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）（放熱反應(yīng)），在一帶有活塞的密閉容器中達平衡．下列說法中不正確的是（　�。�
分析：首先分析化學(xué)反應(yīng)方程式的特征，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動．
解答：解：A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動，但體積減小，濃度增大，所以顏色加深，故A正確；
B．恒壓，充入HI（氣），開始使反應(yīng)物的濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，I2的物質(zhì)的量減小，總物質(zhì)的量增大，所以I2的百分含量降低，故D正確．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意反應(yīng)中氣體化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，注意溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響，易錯點為B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10 mol H2和5 mol N2充入容積為10 L的裝有催化劑的密閉容器中，在某溫度時發(fā)生反應(yīng)3H2+N22NH3，在最初0.1 s內(nèi)消耗H2的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則0.2 s時密閉容器中生成氨氣的物質(zhì)的量可能是(    )

A.0.008 mol              B.0.07 mol               C.0.08 mol             D.0.001 2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）
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2HI（g）（放熱反應(yīng)），在一帶有活塞的密閉容器中達平衡．下列說法中不正確的是（　�。�
A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B．恒壓，充入HI（氣），開始時正反應(yīng)速率減小
C．恒容升溫，正反應(yīng)速率減小
D．恒容，充入H2，I2的百分含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：天津期末題 題型：填空題

在某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H>0的平衡常數(shù)K=2. 25。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容（體積均為2 L）密閉容器中，分別投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最快的是容器（填“甲”“乙”或“丙”）____中的反應(yīng)；該溫度下乙、丙兩個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)分別是________、__________當(dāng)升高體系溫度時，消耗CO2的速率將____（填“變大”“變小”或“不變”，下 同），反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____。
(2)假設(shè)甲容器中反應(yīng)2min達到平衡，則v(H2)=_______。
(3)平衡時，甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)平衡時，甲、乙、丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者之間的大小關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年重慶市第二外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）（放熱反應(yīng)），在一帶有活塞的密閉容器中達平衡．下列說法中不正確的是（ ）
A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B．恒壓，充入HI（氣），開始時正反應(yīng)速率減小
C．恒容升溫，正反應(yīng)速率減小
D．恒容，充入H2，I2的百分含量降低

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