X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在

同周期主族元素中最大。

(1)W位于元素周期表中第        周期第        

畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是            (寫化學(xué)式);Z的氫化物

與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是              (寫化學(xué)式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,       (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:                                          。

(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?南開區(qū)二模)短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,V、W、X、Y是非金屬元素,Z是金屬元素.X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,V與Z位于同一主族,V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物.
(1)V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請注明反應(yīng)條件)
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3
,化合物M的電子式為

(2)僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料,但長期施用會(huì)使土壤酸化,用離子方程式解釋原因:
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+

(3)V、W、X和Y四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱,反應(yīng)的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O

(4)由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A至F是化合物,G是單質(zhì).

寫出A、D、E、F的化學(xué)式:
A
NaHCO3
NaHCO3
、D
H2O
H2O
、E
Na2O2
Na2O2
、F
NaOH
NaOH

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7;X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目; W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng).
(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因
 

(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,化學(xué)方程式是
 

(4)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B,反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:W2(g)+3B (g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí),一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).在不同時(shí)間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間 濃度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/v(10min~20min)=
 
;
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是
 
;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應(yīng)條件可能是
 
;
a.更新了催化劑   b.升高溫度   c.增大壓強(qiáng)   d.減小A的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖               
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是           (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是             (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,      (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:                                         。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

(1)W位于元素周期表中第        周期第         族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是            (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是              (寫化學(xué)式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,       (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱:                                         

(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。

 

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