X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子
半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)
量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相
差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在
同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族
畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物
與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱: 。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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催化劑 |
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催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
時(shí)間 | 濃度(mol/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱: 。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比, (寫化學(xué)式)的金屬性強(qiáng),請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱: 。
(4)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
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